2 exercícios resolvidos de Estequiometria

Volume de água necessária para obtenção de 10 mols de H2

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Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?

Volume de H2 necessário para obtenção de 6 litros de NH3, em mols

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Conhecida a reação de obtenção da amônia, abaixo equacionada, o volume de
gás hidrogênio necessário para a obtenção de 6,0 litros de NH3 é igual a?

(P, T constantes)

Entendendo Estequiometria

A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.
A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas. Por exemplo, os dois gases diatômicos hidrogênio e oxigênio podem combinar-se para formar um líquido, água, em uma reação exotérmica, como descrita na Equação: